溶度積的原理 溶度積的原理是什麼
1、將Q的大小與Ksp進行比較,根據化學平衡移動原理,可知:
2、當Q>Ksp時,溶液為過飽和溶液,平衡往左移動,沉澱析出;
3、當Q 4、當Q=Ksp時,溶液為飽和溶液,處於沉澱溶解平衡狀態,既無沉澱生成,也無沉澱溶解。 5、上述規則,可以用來判斷沉澱生成和溶解的發生,稱為溶度積規則。
1、將Q的大小與Ksp進行比較,根據化學平衡移動原理,可知:
2、當Q>Ksp時,溶液為過飽和溶液,平衡往左移動,沉澱析出;
3、當Q 4、當Q=Ksp時,溶液為飽和溶液,處於沉澱溶解平衡狀態,既無沉澱生成,也無沉澱溶解。 5、上述規則,可以用來判斷沉澱生成和溶解的發生,稱為溶度積規則。